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某化学兴趣小组以工业碳酸钙(含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)生产二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O)的操作流程为： (1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。 (2)加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0—8.5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为 ，若用氢氧化钠溶液除杂则产品中可能混有的物质为 。 (3)酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右，其主要目的是 。 (4)操作Ⅰ中应包括①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④ ⑤ 等实验步骤。 (5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取7.350 g样品配成200.0 mL溶液，与205.0 mL 0.5000 mol/LAgNO3溶液恰好完全反应。 ①样品中CaCl2·2H2O的质量分数为 。 ②若计算出结果有明显偏差，你认为在操作Ⅰ的五个步骤中由 引起的（填序号），理由是 。 |
参考解答
481***119
2025-03-07 19:50:11
| (1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(1分) (2)①Al(OH)3、SiO2、Fe(OH)3(1分)NaCl(1分) (3)除去过量的氢氧化钙(1分，合理则给分)； (4)洗涤；干燥(各1分) (5)①.102.5﹪(2分) ②.⑤(1分)；干燥时温度过高时CaCl2·2H2O 晶体失去部分结晶水(合理则给分) |
试题分析：⑴CaCO3与盐酸反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，答案：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；⑵第一次反应的生成物有氯化钙、氯化钠、氯化铁和氯化铝，第二次反应加入过量氢氧化钙溶液，与氯化铁和氯化铝反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀．故滤渣中的主要成份是氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀；加入过量氢氧化钙溶液后，不能与氯化钙、氯化钠反应，故滤液中含有氯化钙、氯化钠和剩余的氢氧化钙，加入盐酸，与氢氧化钙反应生成氯化钙，因此最后蒸发结晶后得到的氯化钙中一定含有少量的氯化钠．答案：①Al(OH)3、SiO2、Fe(OH)3(1分)NaCl(1分)；⑶酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右，其主要目的是除去过量的Ca (OH)2，答案：除去过量的氢氧化钙；⑷从溶液中获得晶体一般要经过①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④洗涤⑤干燥等步骤。答案：洗涤；干燥 ⑸①解：设样品中含CaCl2 ·2H2O的质量为Y 根据氯原子守恒得到如下关系式： CaCl2 ·2H2O ～ 2AgCl 147 2 Y 0.2050 L ×0.5000 mol/L Y='7.5338' g 样品中含CaCl2 ·2H2O的质量分数='7.5338g/7.350g*100%=102' .5% 答:样品中含CaCl2 ·2H2O的质量分数为102.5% ②计算结果明显有误差，产生的原因可能是⑤中干燥时温度过高时CaCl2·2H2O 晶体失去部分结晶水(合理则给分)。 答案：①.102.5﹪(2分) ②.⑤(1分)；干燥时温度过高时CaCl2·2H2O 晶体失去部分结晶水(合理则给分) |
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