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海水资源的开发和利用是当前科学研究的一项重要任务。下图是实验室模拟镁开发的流程图： 根据上述流程图，回答下列问题： （1）操作I的名称是        。 （2）步骤中②反应的化学方程式为        。 （3）步骤④中加热时通入HCl气流的作用是          。 （4）步骤⑤的离子反应方程式为           。 （5）有人提出步骤⑤的副产物可在流程中再利用以提高海水的综合利用率。若A为上述流程中的某组分，则A、B分别为             。

参考解答

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2025-03-07 15:22:50

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（1）过滤(1分) （2）CaO+H2O=Ca(OH)2(1分) MgBr2+ Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaBr2(MgBr2也可是MgCl2、MgSO4等) (1分) (3)增大HCl浓度抑制MgCl2的水解(1分) (4)Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑(2分) (5)滤液（或浓缩液） Br2(2分，各1分)

试题分析： 海水中主要有Na+，Cl-，Mg2+，Br-，SO42-等离子，蒸发浓缩后取浓缩液加CaO后会产生Mg(OH)2↓,进行过滤，滤液中当然含有Na+，Cl-，Br-，SO42-等离子。取所得的Mg(OH)2加HCl后进行浓缩结晶得到MgCl2晶体。再在HCl氛围中加热使其失去结晶水，得到MgCl2后，在进行电解得到Mg和Cl2。 （1）将固体和液体分开采用过滤（2）步骤中②反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2 MgBr2+ Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaBr2（3）步骤④中加热时通入HCl增大HCl浓度，在HCl氛围中，抑制MgCl2的水解，不能直接加热，否则MgCl2晶体会发生水解得到Mg(OH)2（4）步骤⑤的离子反应方程式为Mg2++2Cl-Mg+Cl2，电解方程式，在熔融状态下MgCl2会电离出离子，所以要拆成离子形式。（5）上述流程中除了Mg，还能与Cl2反应的只有Br-，存在于溶液中，通过Cl2置换，可以回收利用Br2

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