某钢铁厂用800吨（Fe％=75％）FeO Fe2O3 Fe3O4的混合铁矿石炼铁 炼得生铁（非铁元

参考解答

481***143

2025-07-08 19:28:40



C

试题分析：根据题意可知，炼铁就是把铁矿石用还原剂还原成单质铁的过程，由于在反应过程中，只是金属氧化物失去了氧，而变成单质铁，故结合质量守恒定律（元素守恒）可知，氧化物中的铁元素的质量，应等于生成的生铁中的铁元素的质量。所以，生铁中的铁元素的质量=800吨×75％=600吨。 结合公式Fe%=，可知混合物生铁的质量=Fe元素的质量÷Fe%；再根据题意，由于生铁中非铁元素含量＜8％，即铁的含量＞92％，所以生铁的质量应小于600吨÷92％=652.2吨；又因为生铁中C％为2％ ~ 4.3％，所以生铁的质量还应大于600吨÷（1-2％）=612.2吨。故选C 点评：在计算题中元素守恒法是一种比较简单的方法，这种方法可以省去很多中间步骤，使得计算更简便。

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