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| 某实验小组的同学设计了一个实验来验证质量守恒定律，所用仪器和药品如图所示： 反应前，在天平上称量整套装置，总质量为mg．按下列步骤进行实验，请回答相关问题： （1）将胶头滴管中的盐酸逐渐滴入盛有大理石的试管中，立即有气泡在试管中产生，有关反应的化学方程式为______；片刻后在锥形瓶中看到的现象是______，有关反应的化学方程式为______．待反应停止，再将整套装置放到天平上称量（包括残留物）质量仍为mg．由此可以得到的结论______． （2）该实验若改在烧杯中进行，不能验证质量守恒定律的原因是什么？______．  |
参考解答
481***149
2025-07-31 16:14:25
| （1）①大理石的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑； ②因为锥形瓶中是石灰水，石灰水的主要成分是氢氧化钙，盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊；有关的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； ③由已知条件可知，反应停止后，整套装置质量未变，仍为mg，说明在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和． （2）该实验若改在烧杯中进行，反应生成的气体会逸出，生成物的质量就会减小，称量反应后物质的质量与反应前物质的质量就不相等． 故答案为：（1）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；（2）反应生成的气体逸出，生成物的质量就会减少． |
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