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7 分）（1）锌片长期暴露在空气中表面会形成一层薄膜，其主要成分是碱式碳酸锌【Zn2(OH)2CO3】。若该物质通过化合反应生成，反应物除 Zn 外，还有 ①N2 ②O2 ③CO2 ④H2O中的（ ）
①反应中产生的气体的质量是 g。 ②计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 ③如果铁钉的铁锈未除净，对硫酸的质量分数的计算结果的影响是“偏大”“偏小”、 无影响”），理由是 。 |
参考解答
481***149
2025-07-30 04:03:14
| （1）C（1分） （2）①0．1（1分）②32．7%;③偏小（1 分）；硫酸与铁锈反应（1 分） |
试题分析：（1）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，可知还要有，二氧化碳、水、氧气； （2）根据质量守恒定律知：33．2g+10．8g-43．9g=0．1g ②解：硫酸废液的质量为33．2g—18．2g=15g（0．5分） 设样品中H2SO4的质量为x Fe+ H2SO4＝FeSO4+ H2↑（1分） 98 2 x 0．1g x=4．9g（0．5分） 硫酸的质量分数为：4．9g/15g×100%≈32．7%（1分） |
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