已知Na和Cl的原子半径分别为157pm和99pm 而Na+和Cl—的离子半径分别为95pm和181

正确答案：(1)电子层相同的原子随着原子序数的增加核电荷数和最外层电子数都增加因而核对最外层电子吸引作用加大致使原子半径减小所以Cl的原子半径小于Na原子半径。(2)元素的阳离子半径都小于元素的原子半径。原子失去电子形成阳离子其最外层电子丢失电子层数减少所以离子半径减小。此外元素原子给出电子形成离子后外层电子数减少但核电荷数不变实际加大了核对外层电子的吸引半径就要减小。所以Na⁺离子半径小于Na原子半径。(3)元素的阴离子半径都大于元素的原子半径。原子得到电子成为阴离子最外层电子数增多。由于外层电子相互排斥的结果核对外层电子的吸引就相对减弱平衡时阴离子半径就要加大。所以Cl^—的离子半径大于Cl的原子半径。
从影响原子半径和离子半径的因素人手进行分析。原子半径受电子层数及核电荷数和最外层电子数的影响，在电子层数相同的情况下，主要受核电荷数和最外层电子数的影响，两者的吸引力越大，则原子半径越小。原子在失去电子或得到电子后，离子的电子层数及核外电子数可能会有变化，根据核对外层电子的吸引力大小的变化确定离子半径的大小。