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通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示． 根据以上信息回答： （1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是______． （2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是______．该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是______（填序号）．  （3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取______等措施． （4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是______． （5）判断加入的盐酸“适量”的方法是______． （6）实验所得精盐的质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量，原因是______． |
参考解答
473***153
2025-08-13 00:28:53
| （1）海水晾晒得到的粗盐是固体，要进行提纯，需要先加水配成溶液， （2）分离固体与溶液的方法是过滤，I、II都是分理处沉淀的过程．滤纸对折再对折然后打开，不能有缝隙，故选D （3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可连续搅拌，还可采取间歇加热（或“来回移动酒精灯）的方法． （4）加入过量的氢氧化钠，氢氧根离子可以和镁离子转化为氢氧化镁沉淀而将镁离子除去． （4）此步是除掉多余的碳酸钠，而盐酸与碳酸钠反应是有气泡产生，从现象即可判断． （5）在粗盐提纯的过程中，在提纯过程中生成了氯化钠．所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量． 故答案为：（1）水（2）过滤D（3）间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）（4）除尽溶液中的镁离子（5）滴加盐酸至无气泡放出为止 （6）大于提纯的过程中有氯化钠生成 |
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