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| 将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀H2SO4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H2SO4），所得氢气的质量为0.3g．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答： （1）该铁合金是生铁还是钢？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ |
参考解答
473***150
2025-08-02 18:24:15
| 设铁合金中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y． Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 152 2 x y 0.3g
x=8.4g，y=22.8g （1）铁合金的含碳量为
故该铁合金属于钢． （2）反应后溶液中溶质的质量分数为
答：（1）该合金是钢． （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是22.8%． |
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