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| 由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性．加入稀盐酸中和滤液，当加入146g，质量分数为5%的盐酸时溶液恰好呈中性．求物质R的质量． |
参考解答
473***150
2025-08-02 16:40:27
| 法一：由题意知R为Ba（OH）2，设与硫酸钠反应的Ba（OH）2的质量为x，生成NaOH的质量为y． Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH 171 233 80 x 11.65g y
解得x=8.55g y=4.00g 设4.00gNaOH消耗HCl的质量为z． HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 40 z 4.00g
解得z=3.65g 向滤液中共加入盐酸的质量为146g×5%=7.3g，而与氢氧化钠反应的盐酸的质量为3.65g，所以HCl还与剩余的Ba（OH）2反应．设剩余的Ba（OH）2的质量为w． Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O 171 73 w 7.3g-3.65g
解得w=8.55g 所以共有氢氧化钡的质量为：8.55g+8.55g=17.1g 法二：由方程式Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH HCl+NaOH=NaCl+H2O可得： Ba（OH）2--2HCl 171 73 x 146g×5%
x=17.1g 答：物质R即氢氧化钡的质量为17.1g． |
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