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| 把干燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中，加热制取氧气．待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称量剩余固体物质的质量为45.2g．计算： （1）反应中出生成多少氧气？ （2）有多少高锰酸钾参与了反应？剩余固体中高锰酸钾的质量是多少？ |
参考解答
473***150
2025-08-02 15:32:54
| （1）由质量守恒定律可知m（O2）=50g-45.2g=4.8g； （2）设参加反应的KMnO4质量为x，反应生成的K2MnO4质量为y、MnO2质量分别为z． 2KMnO4
316 32 x 4.8g
解得：x=47.4g 剩余的高锰酸钾的质量为：50g-47.4g=2.6g 答：（1）反应中出生成4.8g氧气； （2）有47.4g高锰酸钾参与了反应；剩余固体中高锰酸钾的质量是2.6g． |
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