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| 在实验室将一定质量的氯酸钾和0.1克二氧化锰的混合物加热制取氧气，当收集到需要的氧气后，停止加热，冷却后称量剩余固体物质质量4.04克，然后继续加热至完全反应，又收集到氧气672毫升（标准状况）．计算原混合物中氯酸钾的质量分数（标准状况下氧气的密度为1.429克/升）． |
参考解答
473***150
2025-08-02 15:41:04
| 672毫升氧气的质量=0.672升×1.429克/升=0.96克，设生成0.96克氧气需要KClO3的质量是X． 2KClO3
245 96 X O.96克
得：X=2.45克 ∴4.04克剩余固体物质中含KCl的质量=4.04克-0．l克-2.45克=1.49克． 设生成1.49克KCl需KClO3的质量是Y． 2KClO3
245 149 Y 1.49克
得：Y=2.45克 ∴总的氯酸钾的质量=2.45克+2.45克=4.9克． ∴原混合物的质量=2.45克+2.45克+0.1克=5克． ∴原混合物中氯酸钾的质量分数=
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为98%． |
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