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| 长期饮用溶有较多钙、镁离子的水容易引起结石病症，加热可使水中钙、镁离子转变为沉淀--水垢，它的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2．为确定水垢的成分，社会实践小组进行了下面实验： ①称取5g水垢样品研碎后放入100mL烧杯中，然后注入50g 10%的稀盐酸； ②反应停止后，反应混合物的质量共减少1.54g； ③另取少量水垢放入实验②的混合液中，有气泡产生． 请根据以上信息回答： （1）实验③的目的是______； （2）计算水垢样品中碳酸钙的质量分数（要求根据化学方程式计算，计算结果精确到0.01）． |
参考解答
473***150
2025-08-02 17:25:14
| （1）因为CaCO3与稀盐酸反应放出CO2，所以另取少量水垢放入实验②的混合液中，有气泡产生，说明混合液中有剩余的盐酸； 故答案为：证明水垢完全反应，盐酸有剩余； （2）根据质量守恒定律，反应混合物减少的质量，就是生成二氧化碳的质量，为1.54g； 设水垢样品中碳酸钙的质量为x， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 1.54g ∴
解之得：x=3.50g； 则水垢样品中碳酸钙的质量分数为：
答：水垢样品中碳酸钙的质量分数为70.00%． |
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