将适量的铁粉放入由CuSO4和稀H2SO4组成混合溶液中 铁粉恰好完全溶解 过滤得沉淀物 经洗涤干燥
将适量的铁粉放入由CuSO4和稀H2SO4组成混合溶液中,铁粉恰好完全溶解,过滤得沉淀物,经洗涤干燥,称得沉淀物的质量与所加入的铁粉的质量相等,求混合溶液中所含CuSO4与H2SO4的质量比是多少? |
参考解答
假设生成的铜的质量为6.4g 设与硫酸铜反应的铁的质量为x所含CuSO4与的质量为y Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 56 160 64 x y 6.4g
x=5.6g y=16g 那么与硫酸反应的铁的质量为:6.4g-5.6g=0.8g 设混合溶液中所含H2SO4的质量为z Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 98 0.8g z
z=1.4g 混合溶液中所含CuSO4与H2SO4的质量比为:16g:1.4g═80:7 答:混合溶液中所含CuSO4与H2SO4质量比为80:7 |
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