32.5g 锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应．计算：（1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干 得到多少
| 32.5g 锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应．计算： （1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？ （2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （4）100g这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水多少克？ |
参考解答
473***150
2025-08-03 01:03:30
| （1）设反应生成硫酸锌质量为x，放出氢气质量为y Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 161 2 32.5g x y
x=80.5g
y=1g （2）依据质量守恒定律可知消耗硫酸的质量是：80.5g+1g-32.5g=49g 这种硫酸溶液中溶质的质量分数是：
（3）反应后所得溶液的质量是：150g+32.5g-1g=181.5g 反应后所得溶液的溶质质量分数是：
（4）设100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水的质量为W 100g×32.7%=（100+w）×20% 解得：w=63.5g 答：（1）可制得氢气1克，把溶液蒸干，得80.5克硫酸锌； （2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是32.7%； （3）反应后所得溶液的溶质质量分数是44.4%； （4）100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水63.5克． |
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