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小明将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
（2）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？ （3）如果将得到的溶液蒸干，得到固体的质量比原来样品______（填“多”或“少”），原因是：______． |
参考解答
473***150
2025-08-03 04:18:51
| （1）根据图表数据分析碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为4.4g． （2）设样品中碳酸钠的质量为 x，反应生成 NaCl的质量为 y． Na2CO3﹢2HCl═2NaCl﹢CO2↑﹢H2O 106 117 44 x y 4.4 g
解得：x=10.6g y=11.7g； 样品中氯化钠的质量为：13.9g-10.6g=3.3g 反应后溶液中氯化钠的质量=11.7g+3.3g=15g 反应后溶液的质量=13.9g+90.5g-4.4g=100g ∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为
（3）由方程式Na2CO3﹢2HCl═2NaCl﹢CO2↑﹢H2O可以看出：对于固体来说，该过程是碳酸钠转化为氯化钠的过程，相对分子质量由106变为117，所以反应后固体质量会增加． 故答案为：（1）4.4；（2）答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%． （3）多；由方程式Na2CO3﹢2HCl═2NaCl﹢CO2↑﹢H2O可以看出：对于固体来说，该过程是碳酸钠转化为氯化钠的过程，其相对分子质量之和由106变为117，所以反应后固体质量会增加． |
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