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| 将不纯的镁粉3g放入盛有50g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测知烧杯中物质质量减少了0.2g（杂质不溶于稀硫酸）试计算： （1）该反应共生成H2______克； （2）镁粉中杂质的质量______克； （3）稀硫酸中溶质的质量分数为______； （4）反应后所得溶液中溶质的质量分数？ |
参考解答
473***150
2025-08-03 02:16:31
| （1）生成氢气的质量为0.2g 设镁粉中镁的质量为x，稀硫酸中含硫酸的质量为y，生成硫酸镁的质量为z Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 24 98 120 2 x y z 0.2g
x=2.4g
y=9.8g
z=12g （2）镁粉中含杂质的质量=3g-2.4g=0.6g （3）稀硫酸溶液的质量分数=
（4）反应后所得溶液的溶质质量分数为
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为23% 故答案为：（1）0.2 （2）0.6 （3）19.6% （4）23% |
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