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| 在盛有10.0g氯化钠和碳酸氢钠固体混合物的锥形瓶中，加入143.4g稀盐酸，恰好完全反应，用仪器测得锥形瓶连同药品的总质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示。 |
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| 试求： (1)原混合物中氯化钠的质量。 (2)稀盐酸中溶质HCl的质量。 (3)反应后所得溶液的溶质质量分数。 |
参考解答
473***150
2025-08-01 13:54:42
| 解： (1)设原混合物中碳酸氢钠的质量为x，稀盐酸中溶质HCl的质量为y，生成的氯化钠质量为z。 产生CO2气体的质量：170.0g-165.6g=4.4g NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 84 36.5 58.5 44 x y z 4.4g 84/44=x/4.4g x=8.4g 原混合物中NaCl的质量为10.0g-8.4g=l.6g。 (2)36.5/44=y/4.4g y=3.65g (3)58.5/44=z/4.4g z=5.85g NaCl的总质量为1.6g+5.85g=7.45g。 反应后溶液的总质量为10.0g+143.4g-4.4g=149g。 反应后溶液中溶质的质量分数为(7.45g/149g)×100%=5%。 |
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