现有部分短周期主族元素的性质与原子（或分子）结构如下表：元素编号元素性质与原子（分子）结构A族序数等
现有部分短周期主族元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
（2）元素B和D相比，金属性较强的是______（填元素符号），可以验证该结论的实验是______． ①比较两种元素的单质的密度 ②将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 ③将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 ④比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 （3）元素B和A能形成化合物B2A2，将10g含有CO2和CO的混合气体，通入装有足量B2A2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加5.6g，则原混合气体中的CO2质量分数为______ （4）向某无色透明的溶液中加入D的粉末，反应后只生成氢气．下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是______ A．K+ Na+ Cl- SO42- B．Na+ Cl- SO42- HCO3- C．Na+ CO3- NO3- K+ D．Al3+ NH4+ Cl- SO42-． |
参考解答
473***135
2025-06-12 11:22:56
| 短周期元素，由族序数等于周期数3倍，若A为第二周期，则位于第ⅥA族，即A为O；由周期数等于族序数3倍的元素，则B在第三周期第ⅠA族，则B为Na；由常温下气体单质为双原子分子．C的气态氢化物能使酚酞溶液变红色，则C为N；由第三周期金属元素，能和B的最高价氧化物对应的水化物NaOH溶液反应生成氢气，则D为Al， （1）C为N，有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为  ，故答案为： ； （2）Na、Al都在第三周期，从左向右金属性减弱，则Na的金属性强，可利用单质与水或与酸的反应，最高价氧化物对应水化物的碱性等来判断，故选②， 故答案为：Na；②； （3）设原混合气体中的CO2质量为x， 由CO2+Na2O2═Na2CO3+O2△m 44 28 x 5.6gg
则原混合气体中的CO2质量分数为
（4）向某无色透明的溶液中加入Al的粉末，反应后只生成氢气，则无色溶液可能为酸或碱的溶液， A、无论酸或碱的溶液，该组离子之间不反应，则一定能大量共存，故A正确； B、HCO3-既能与酸反应，又能与碱反应，则一定不能大量共存，故B错误； C、碱性条件下不反应，但酸溶液中CO3-与氢离子反应，则可能共存，故C错误； D、酸溶液中不反应，但碱溶液中Al3+、NH4+都能与氢氧根离子反应，则可能共存，故D错误； 故答案为：A． |
相似问题
下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A．Ca2+ NH4+ Cl- CO32-B．Na+ NH
下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A．Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-C．H+、Na+、NO3-、OH-D．K+、Mg2+、SO42-、OH-
常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是[ ]A．pH＝1的溶液：Na＋ NH4＋
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是[ ]A．pH＝1的溶液：Na＋、NH4＋、CO32－、NO3－ B．与铝单质反应生成氢气：Na＋、NH4＋、Cl－、B
在下列溶液中 各组离子能够大量共存的是（ ）A．酸性溶液中：NO3- SO42- Fe2+ Na+
在下列溶液中，各组离子能够大量共存的是（ ）A．酸性溶液中：NO3-、SO42-、Fe2+、Na+B．强碱性溶液中：NH4+、NO3-、Ba2+、K+C．澄清透明的溶液中：Mn
某电解质溶液中 可能大量存在有Ag+ Cu2+ H+ CO32- OH- Cl-离子 你认为一定有的
某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、Cu2+、H+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定有的离子是______，一定没有的离子是______，还需要进一步确认的离子是_
下列各组离子在无色溶液中能同时大量存在的是（ ）A．K+ Al3+ OH- SO42-B．Cu2+
下列各组离子在无色溶液中能同时大量存在的是（ ）A．K+、Al3+、OH-、SO42-B．Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-C．Ba2+、Na+、SO42-、NO3-D．K+、Na+、CO32-、Cl-
