Br2和Fe3+的水溶液浓度较小时均呈现黄色 二者都具有较强的氧化性．某化学兴趣小组拟通过探究实验来
| Br2和Fe3+的水溶液浓度较小时均呈现黄色，二者都具有较强的氧化性．某化学兴趣小组拟通过探究实验来比较二者氧化性的强弱． 实验操作：向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水，振荡． 实验现象：溶液由浅绿色变为黄色． （1）提出假设： 甲同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，则反应的离子方程式为______； 乙同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，则使溶液呈黄色的物质是______（填化学式）． （2）通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错，下列是设计的一些实验方案和预测：
②方案2中，由于存在反应______（用离子方程式表示），所以预测结论不正确． ③请另外设计一个合理方案，证明已经发生反应．将有关内容填入下表．
|
参考解答
473***136
2025-06-16 11:42:33
| （1）Fe2+：浅绿色，Fe3+：棕黄色，溴水：橙黄色．根据题意在足量的氯化亚铁溶液中加入l-2滴溴水，若Fe3+氧化性强于Br2，则不发生氧化还原反应，溶液呈黄色是由加入溴水引起的；如果Br2氧化性强于Fe3+，则发生反应：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，生成了Fe3+，则溶液呈黄色是由Fe3+引起的．因此①甲同学认为氧化性：Fe3+＜Br2，发生反应生成Fe3+，溶液呈黄色是由Fe3+引起的，②中乙同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，不发生反应，溶液呈黄色是由溴水引起的； 故答案为：Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+；Br2； （2）证明甲和乙的结论谁对谁错，可证明溶液中是否存在Br2，可用苯来进行萃取实验，由于苯呈无色、密度小于水、与水不互溶、易溶解Br2，所以观察到现象为：出现分层现象，上层溶液呈橙红色，下层且呈无色．则乙的结论正确，故答案为：乙； ①Fe3+能与碱反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，但Fe2+也能与碱反应，先生成白色沉淀，最终转变成红褐色沉淀； 故答案为：否； ②乙中Br2将KI溶液氧化：Br2+2I-=2Br-+I2，溶液变蓝；但Fe3+能将KI溶液氧化生成单质碘，溶液变蓝；2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，所以溶液变蓝色，则无法证明乙正确，故答案为：乙； ③可以用KSCN溶液检验Fe3+是否生成，如果加入KSCN溶液显红色，证明Fe3+生成了，甲同学的观点正确，故答案为：
|
相似问题
类比是化学学习中常用的方法之一 已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3 但当铁过量时 产物是Fe（NO
类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉
常温下 下列三个反应都能进行：2NaW+X2=2NaX+W2 2NaY+W2=2NaW+Y2 2KX
常温下，下列三个反应都能进行：2NaW+X2=2NaX+W2，2NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正确的结论是A．X－、Y－、Z－、W－ 中Z－ 的还原性最强B
某化学小组用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是A．E处棉花球变成黄色 说明
某化学小组用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是A．E处棉花球变成黄色，说明的氧化性比强B．F处棉花球变成蓝色，说明的氧化
一种酸性较强的溶液中 可能存在NO3- I- Cl-和Fe3+中的一种或几种 向该溶液中加入溴水后
一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3-、I-、Cl-和Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中（ ）A．含I-，不能
下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是①2HClO4+Br2(气) ＝ 2HBrO4
下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是①2HClO4+Br2(气) ＝ 2HBrO4+Cl2②2NaBr+Cl2＝ 2NaCl+Br2③2KI+Cl2＝ 2KCl+I2④2KI+Br2＝ 2KBr+
