硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌 菱锌矿的主要成分是ZnCO3 并含少量的
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下： （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是______． （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： ______Fe（OH）2+______+______═______Fe（OH）3+______Cl- （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是______． （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______．
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液 （6）“滤液4”之后的操作依次为______、______、过滤，洗涤，干燥． （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于______． |
参考解答
473***136
2025-06-14 06:47:29
| （1）将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分， 故答案为：增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分； （2）流程中“氧化除铁”是加入漂白粉，方程式后面产物中又有氯离子，可知氧化剂是ClO-，观察方程式前后可以推出还要加入水分子， 故答案为：2Fe（OH）2+ClO-+H2O═2Fe（OH）3+Cl-； （3）化学式量为89，组成元素是Fe、O、H，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以可能的组成为FeO（OH）， 故答案为：FeO（OH）（或其它合理答案）； （4）调节滤液2的PH要想生成Zn（OH）2沉淀而不生成Mg（OH）2，必须知道Mg（OH）2开始沉淀时的pH、Zn（OH）2开始沉淀时的pH，Mg（OH）2沉淀完全时的pH、Zn（OH）2沉淀完全时的pH，pH应介于8.0≤pH＜10.4， 故答案为：8.0≤pH＜10.4； （5）从“滤液3”制取MgO过程中，应先生成Mg（OH）2，溶液碱性应较强，bd符合，而纯碱溶液水解呈碱性，碱性较弱，故答案为：bd； （6）“滤液4”之后的操作目的是得到纯净的固体，应将溶液蒸发、结晶、过滤后洗涤并干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶； （7）设碳酸锌的质量为m，利用关系式法计算： ZnCO3----ZnO 125 81 m m2 ZnCO3 的质量为
ZnCO3 的质量分数为
故答案为：
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