从海水中直接晒出的盐为粗盐 含有多种不溶性及可溶性杂质．除泥沙外 主要含有SO42- Mg2+ Ca
| 从海水中直接晒出的盐为粗盐，含有多种不溶性及可溶性杂质．除泥沙外，主要含有SO42-、Mg2+、Ca2+等，现有下列步骤用于除杂并得到纯净的食盐． （a）取一定量的粗盐溶于水； （b）过滤； （c）加BaCl2溶液； （d）加NaOH溶液； （e）加稀盐酸调节溶液pH值； （f）加Na2CO3溶液； （g）蒸发； 回答： （1）上述步骤的正确操作顺序为a______g（每步只能进行一次） （2）步骤c的目的是______，有关离子方程______． （3）步骤f不仅可以除去粗盐中含有的______（填离子符号），还可以除去加入的过量的______（填离子符号），有关的离子方程式______、______． |
参考解答
473***136
2025-06-14 09:39:41
| （1）过滤可以除去生成的沉淀和泥沙，加入过量的氢氧化钠可以除去镁离子，加入适量的盐酸可以除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量的碳酸钠可以除去钙离子和反应剩余的氯化钡，加入氯化钡可以除去硫酸根离子，碳酸钠必须加在氯化钡的后面，所以操作顺序为adcfbeg或afcbeg，故答案为：dcfbe或fcbe； （2）粗盐提纯中，加入氢氧化钠是为了除去镁离子，即Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓， 故答案为：除去杂质离子镁离子；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓； （3）加Na2CO3溶液既可以除去溶液中的钙离子还可以出去溶液中多余的钡离子，实质是：Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ca2+；Ba2+；Ca2++CO32-=CaCO3↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓． |
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