A B C是三种金属 根据下列① ②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连 A上有气泡逸出 B逐
| A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验： ①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解； ②电解物质的量浓度相同的A2+、C2+盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）． 确定它们的还原性强弱顺序为（ ）
|
参考解答
473***136
2025-06-16 05:38:41
| ①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解，说明原电池中B做负极，A做正极，金属性B＞A；②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）．金属阳离子氧化性性越强，对应金属元素的金属性越弱，说明A的金属性大于C；得到金属活泼性为B＞A＞C；还原性强弱顺序为B＞A＞C； 故选D． |
相似问题
现有M N P E 4种元素的单质 能发生以下反应：①在水溶液中 M＋N2+===M2+＋N ②P＋
现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应：①在水溶液中，M＋N2+===M2+＋N ②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑ ③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为
根据反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O 4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2
根据反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，下列物质的氧化性强弱判断正确的是[ ]A O2>I2>SB H2S>NaI>H2OC S>I2>O2 D H2O>NaI>H2S
下列不属于氧化还原反应的是[ ]A.3Cl2+6KOH====5KCl+KClO3+3H2O
下列不属于氧化还原反应的是[ ]A 3Cl2+6KOH====5KCl+KClO3+3H2OB 2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2OC SnCl4+2H2O====SnO2+4HClD 3CCl4+K2Cr2O7====2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸 产生黄绿色气体； ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体
已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试
已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+ Co2O3 Cl2 FeCl3 I2的氧化性依次减弱
已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能的是 [ ]A、3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 +
