下表是元素周期表的一部分 针对表中的①～⑨种元素 填写下列空白(填写序号不得分)： 族周期ⅠA

参考解答

473***133

2025-05-31 13:44:34



（1）Ar； （2）HClO4 KOH； （3）H2CO3 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ （4）2NH3Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O NH4NO3； （5）3NO2+H2O=2HNO3+NO （6）H2O （7）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （8），<，第四周期ⅦA族

试题分析：这几种元素分别是：①C；②N ；③O；④Na；⑤Si；⑥S ；⑦Cl ; ⑧Ar; ⑨K; ⑩Br。同一周期的元素，随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最后以最不活泼的惰性气体元素结束。在同一主族的元素，从上到下，元素的原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是⑧Ar元素； （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的HClO4。碱性最强的化合物KOH。（3）C、Si是同一主族的元素，非金属性C>Si。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。因此比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物的酸性强的是H2CO3。可以通过反应CO2+H2O + Na2SiO3= H2SiO3↓+ Na2CO3证明。（4）在实验室一般是用铵盐与碱共热来制取氨气的。制取NH3的方程式为2NH3Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②的氢化物NH3与②的最高价氧化物的水化物HNO3反应：NH3+ HNO3= NH4NO3.因此反应产物是NH4NO3。（5）NO2是红棕色气体，它能溶解于水，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO。（6）③O与⑥S是同一主族的元素，由于非金属性O>S。元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强。元素稳定性H2O >H2S。（7）Na与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（8）Cl-离子结构示意图为：．Cl-、S2-核外电子排布都是2、8、8.电子层结构相同。对于电子层结构相同的微粒来说，离子的核电荷数也多，离子半径就越小。因此离子半径Cl-<S2-。⑩元素Br在周期表的位置是位于第四周期第ⅦA族。

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