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| （7分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 4．00mol/L的NaOH溶液（密度为1．20g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0． 0800mol。（以下计算要有计算过程） （1）求原NaOH溶液的质量分数为多少？ （2）求所得溶液中Cl－的物质的量。 （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为多少？ |
参考解答
473***130
2025-05-15 22:47:12
| 解：（1）（2分）n（NaOH）=0．1L×4．00mol/L=0．4mol w（NaOH）=0．4mol×40g/mol÷（100ml×1．20g/mL） ×100%≈13．3％ （2） （2分）由钠守恒可知，溶液中 n（NaOH）＝n（NaCl） ＋n（NaClO） n（Cl－）=0．4mol－0．0800mol=0．32mol （3）（3分） Cl2+H2='2HCl ' Cl2+2NaOH=' NaCl+' NaClO+H2O 由反应方程式可知：与NaOH反应的氯气为0．08mol,该反应生成的NaCl为0．08mol,因此氢气燃烧产生氯化氢为0．24mol，则氢气为0．12mol．总的氯气为0．20mol。所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）＝5︰3 |
| 略 |
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