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| 目前，计算机已进入千家万户．制造计算机的芯片需要大量的高纯硅，生产高纯硅的主要原料是沙子（主要成分为SiO2）．二氧化硅既不溶于水，也不溶于一般的酸溶液． 工业上生产高纯硅的主要过程示意图如下：  其主要反应原理为： ①SiO2+2C
③SiCl4+2H2
请你根据上述材料，回答下列问题： （1）由沙子制得高纯硅的反应原理中，属于化合反应的是______填数字代号，下同），属于置换反应的是______． （2）由粗硅提纯得到高纯硅必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是______． （3）生产过程示意图中的“物质A”用水吸收，可得副产品（一种常见的酸）的名称是______． （4）作为电器、电子、光纤等行业用高纯硅原料的沙子，纯度要求高，需要对普通沙子（含有少量的CaCO3、Fe2O3）进行提纯，其中用酸洗（用盐酸）和高纯水洗是两个最重要的步骤．请写出酸洗步骤中的两个反应的化学方程式分别是______、______；判断用高纯水洗是否洗净的方法是：取少量最后的洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，若无______现象，则表明残留物已洗净；否则，表明残留物未洗净． |
参考解答
473***137
2025-06-18 21:14:09
| （1）反应②为两种物质生成一种物质的化合反应；反应①③为单质与化合物生成单质与化合物的置换反应；故答案为：②；①③； （2）反应中使用氢气，氢气若与氧气混合易引起爆炸，因此必须在无氧的氛围中进行；故答案为：防止O2进去与H2混合引起爆炸； （3）根据反应的化学方程式可判断物质A为HCl，溶于水可得到盐酸溶液；故答案为：盐酸； （4）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；向水洗后的溶液中滴加硝酸银，如果出现白色沉淀说明溶液中含有氯离子，表明残留物未洗净，如果不出现沉淀说明溶液中不含氯离子，表明残留物洗净；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O（或Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O）；白色沉淀 故答案为：（1）②；①③；（2）防止O2进去与H2混合引起爆炸；（3）盐酸；（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O（或Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O）；白色沉淀． |
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