（14分）(1)砷及其化合物有毒 如砒霜（As2O3）有剧毒 环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理
| （14分）(1)砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3 + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl2 + 2AsH3↑+ 3H2O， 反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ； 被氧化的元素是 ，还原产物与氧化剂的物质的量比 ，电子转移总数是 。 (2)已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 ①请写出并配平上述反应的化学方程式： ②若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰（MnCl2），当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。 |
参考解答
473***137
2025-06-17 04:26:50
| (1) As2O3 ；ZnCl2； Zn ； 2 ：1 ； 12e— (2)① 2MnSO4 + 5K2S2O8 + 8H2O='===' 2KMnO4 + 4K2SO4 + 8H2SO4 ②Cl2（答HClO或HClO3也给分）（2分） |
| （1）反应中As的化合价从＋3价降低到－3价，得到6个电子，所以As2O3是氧化剂，还原产物是AsH3，则还原产物与氧化剂的物质的量比2︰1；锌的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，所以Zn是还原剂，被氧化的元素是锌，氯化锌是氧化产物转移电子是12个。 （2）①Mn的化合价从＋2价升高到＋7价，失去5个电子。S元素的化合价从＋7价降低到＋6价，得到1个电子，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5︰2，因此方程式为2MnSO4 + 5K2S2O8 + 8H2O='===' 2KMnO4 + 4K2SO4 + 8H2SO4。 ②由于氯离子也能被氧化，所以生成物还有氯气。 |
相似问题
(8分)有下列反应2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋ 8H2O 其中
(8分)有下列反应2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋ 8H2O其中是氧化剂，是 还 原 剂。 MnCl 2在反应中是(选填：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，下同)，Cl2是。
检验下列物质X是否已部分被氧化变质 所选用的试剂Y不正确的是 （ ）
检验下列物质X是否已部分被氧化变质，所选用的试剂Y不正确的是（）
Cl2 Br2 I2都具有氧化性 其氧化性Cl2＞Br2＞I2 Cl2能把溴从溴化物中置换出来 其余
Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余依次类推。请据此写出下列置换反应的化学方程式。⑴将氯气分别通入
下列各项所述的两个量 前者一定大于（或高于）后者的是A．F2和Br2的沸点B．H—和H+的离子半径C
下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是A．F2和Br2的沸点B．H—和H+的离子半径C．同温下同压分别在1升水中最多能溶解的Cl2和SO2的体积D．
下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是 A．碳在二氧化硅反应B．二氧化碳通入澄清石灰水中C．
下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A．碳在二氧化硅反应B．二氧化碳通入澄清石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．锌粒投入稀硫酸中
