某学习小组在研究物质的性质时 取A B C三支试管 分别加入质量相同的三种白色固体后 进行如下实验．
| 某学习小组在研究物质的性质时，取A、B、C三支试管，分别加入质量相同的三种白色固体后，进行如下实验．已知：①三种固体均由三种元素组成； ②CaCl2溶液呈中性． （1）向三支试管中分别加入相同质量的水后，A中出现白色浑浊，B、C均为澄清溶液． （2）分别滴加无色酚酞溶液，三支试管中溶液均由无色变为红色． （3）继续向三支试管中分别加入盐酸，A中白色浑浊全部溶解，溶液为无色；B中有气泡产生，溶液为无色；C中无明显变化．请回答： A中原白色固体是______；加入盐酸后，B、C中发生反应的化学方程式是______、______．将上述实验后的废液倒入烧杯中，得到无色溶液．若测得溶液的pH=7，则该溶液中所含溶质是______（用化学式表示，下同）；若测得溶液的pH＜7，则该溶液中所含溶质是______．  |
参考解答
473***137
2025-06-19 16:48:03
| 根据题中信息A、B、C三种物质都是白色固体，均由三种元素组成用都显碱性，A加入水后出现白色浑浊，说明A的溶解度小，因此可猜测是氢氧化钙，B溶于水，加入盐酸产生气泡，可猜测B为碳酸钠，C与盐酸反应无现象可推测C为氢氧化钠． B与盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑；C氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；A氢氧化钙与盐酸反应后的溶液中一定含有氯化钙，B和C与盐酸反应后的溶液中一定含有氯化钠，若溶液pH=7，说明盐酸不过量，碱性溶液完全反应完，故溶液中的溶质为NaCl、CaCl2；若测得溶液的pH＜7，说明盐酸剩余，该溶液中所含溶质是NaCl、CaCl2、HCl 故答案为：氢氧化钙 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl、CaCl2； NaCl、CaCl2、HCl |
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