（1）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水 现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质 并用分液漏斗分离两种

参考解答

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2025-06-17 08:01:03

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（1）CBDAHGEF（3分） （2）溶液由无色变为紫色（2分） Cl2（2分，答HClO或HClO3也给分） （3）①10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4＝3Na2SO4+5Bi2(SO4)3+4NaMnO4+14H2O； （3分，配平2分，电子转移的方向和数目1分，短线未改成等号的扣1分） ②Bi2(SO4)3（2分）

试题分析：（1）实验前应检查分液漏斗否漏液，加入溶液后，盖好玻璃塞，倒转漏斗，要用力振荡，让溶液充分混合，使溶质充分萃取到萃取剂中，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞。把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置分层，溶液分层后，为使漏斗内外气压相等，使液体顺利流下，应将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，旋开活塞，用烧杯接收溶液。为防止有杂质，上层液体从上口流出，下层液体从下口流出．故正确操作步骤的顺序是CBDAHGEF。 （2）由反应可知生成MnO4-，因此溶液由无色变为紫色，所以其特征现象是溶液由无色变为紫色。由于过二硫酸钾具有强氧化性，可以Cl-氧化为氯气，因此其他的生成物还有氯气。 （3）①反应中NaBiO3→Bi2(SO4)3，Bi元素化合价由+5价降低为+3价，得到2个电子，因此生成1mol Bi2(SO4)3得到4mol电子。MnSO4→NaMnO4，Mn元素化合价由+2价升高为+7价，失去5个电子。因此根据电子得失守恒可知，Bi2(SO4)3系数为5，MnSO4系数为4。根据原子守恒可知，NaBiO3的系数为10，NaMnO4系数为4。根据钠原子守恒可知Na2SO4的系数为3。根据硫酸根守恒可知H2SO4的系数为14。根据氢元素守恒可知H2O的系数为14，所以配平后的化学方程式为10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4＝3Na2SO4+5Bi2(SO4)3+4NaMnO4+14H2O。其中标出电子转移的方向和数目为： 或。 ②反应中NaBiO3→Bi2(SO4)3，Bi元素化合价由+5价降低为+3价，得到电子，NaBiO3是氧化剂，所以Bi2(SO4)3是还原产物。

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