A B C D E五种短周期元素的原子序数依次增大 且已知：①其原子半径的大小关系是：D＞E＞B＞C

参考解答

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2025-06-18 04:11:11

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由题干条件可知，A、B、E是在三个不同周期的短周期主族元素，B、C在同一周期（第二周期），D、E在同一周期（第三周期），A为H元素，A、D同主族，可形成离子化合物，可形成NaH，D为Na元素，B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，则一定有Al元素，因D为Na，则E为Al，可形成含氧酸盐，则所得盐中均含C元素，C应为O元素，B为N元素，则 （1）B、D的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、NaOH，都为强电解质，浓度相同时，对水的电离的抑制程度相同，则水电离出的c（H+）的相对大小关系X等于Y，化合物NH5所属晶体类型为离子晶体，应为NH4H，为离子化合物，电子式为 ， 故答案为：等于； ； （2）使气态NH3变成液态后从混合气体中分离出去，应采用液化的方法，有利于平衡向正反应方向移动， 故答案为：冷却； （3）Al与NaOH反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，被氧化与被还原的物质的量之比2：1， 故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；2：1； （4）n（N2H4）= 1 32 mol，则1molN2H4气体燃烧放出的热量为32×16.7kJ=534.4kJ， 所以该燃烧反应的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.4kJ/mol， 故答案为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.4kJ/mol； （5）X、Y分别是B、C与A形成的10电子微粒，则X为NH3，Y为H2O，NH3可与H3O+反应生成NH4+， 发生NH3+H3O+=NH4++H2O，说明NH3结合H+能力较H2O强，故答案为：NH3+H3O+=NH4++H2O．

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