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| 已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）．求：（1）被还原的HNO3的物质的量；（2）参加反应的HNO3的物质的量． |
参考解答
473***137
2025-06-18 03:06:18
| （1）因HNO3中+5价的N被还原成NO中的+2价和NO2中的+4价，说明HNO3中的N得到了电子，Cu是被氧化的，失去了电子，这个过程中，得失电子守恒，即HNO3中N得到的电子=Cu失去的电子． 产生的还原产物NO和NO2总共2.24L（标况），所以产生的NO和NO2总的物质的量是2.24/22.4=0.1mol，无论HNO3和Cu反应生成NO也好，NO2也好， 总之，发生氧化还原反应的N元素是守恒的，HNO3→NO，HNO3→NO2，是一一对应的（只看N元素守恒）， 所以参加氧化还原反应的HNO3的物质的量，就等于生成的NO和NO2的物质的量的和为0.1mol． 答：被还原的HNO3的物质的量为0.1mol． （2）我们从整体上分析，看HNO3中的N元素的走向，无非是 HNO3--NO、NO2 和Cu（NO3）2（只看N元素），那么硝酸的物质的量，就应该等于NO、NO2 和Cu（NO3）2中N元素的物质的量．NO+NO2物质的量已经知道了，就是0.1mol，那么求出Cu（NO3）2的物质的量就OK了． 而Cu→Cu（NO3）2，也就是说，有多少摩尔的Cu就会产生多少摩尔的Cu（NO3）2，Cu的质量为6.4g，完全溶解的，所以消耗Cu的物质的量为
反应的HNO3的物质的量为0.1+0.2=0.3mol． 答：参加反应的HNO3的物质的量为0.3mol． |
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