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（10分）工业碳酸钠（纯度约为98％）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下： 已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示： （1）加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为   ▲  、   ▲  。 （2）热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）   ▲  。 （3）“趁热过滤”时的温度应控制在   ▲  。 （4）已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g)  △H＝+532.36kJ·mol—1 　Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g) △H＝+473.63kJ·mol—1 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式   ▲  。 （5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用。请你分析实际生产中是否可行   ▲  ，其理由是   ▲  。

参考解答

473***131

2025-05-21 21:20:58



（1）Fe3++3OHˉ＝Fe(OH)3↓、MgCO3 +2OHˉ＝Mg (OH)2↓+CO32— （2）因Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈碱性，当温度升高时水解平衡正向移动，使溶液碱性增强，故去油污能力增强 （3）高于36℃ （4）Na2CO3·H2O(s)＝Na2CO3(s) +H2O(g) △H＝+58.73kJ·mol—1 （5）不可行 若“母液”循环使用，则溶液中c(Cl—)和c(SO42—)增大，最后所得产物Na2CO3混有杂质 (每小题2分，共10分)

略

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