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| 取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加 HCl溶液的体积之间关系如图所示，下列有关说法不正确的是 
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参考解答
473***131
2025-05-22 02:27:30
| A |
CO2与NaOH溶液反应有如下两种“边界”情况： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O…① CO2+NaOH=NaHCO3…② 故反应后溶液中溶质的成分可有如下可能：Na2CO3和NaOH、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3； 当将稀盐酸逐滴滴到碳酸钠溶液中时，Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl…③ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑…④ 并且可以看出，当反应完全进行时，两个过程消耗HCl的量相等． 若溶液中还有氢氧化钠，则首先发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O…⑤ 设反应产生CO2之前消耗盐酸的体积为V1，从开始产生CO2至反应结束消耗盐酸的体积为V2． 将各种反应的情况总结如下表：
（1）V1=50mL，V2=75mL-50mL=25mL＜V1，据此判断溶液中溶质的成分是Na2CO3和NaOH． 根据上面⑤③④三个化学方程式可知，NaOH和Na2CO3的物质的量之比等于消耗盐酸的体积之比，则 n（NaOH）：n（Na2CO3）=（75mL-50mL）：25mL=1：1． 故A不正确，B正确； （2）当加入盐酸75mL时，溶液溶质为NaCl，此时n（Na＋）=n（HCl）=0.075mL×0.1mol·L－1=0.0075mol， 所以n（NaOH）=0.0075mol， c（NaOH）=0.0075mol/0.1L =0.075mol·L－1， 故C正确； （3）50mL～75mL发生的反应为HCO3－+H＋=H2O+CO2↑，n（HCl）=0.025L×0.1mol·L－1=0.0025mol， 则V（CO2）=0.0025mol×22.4L·mol－1=0.056L=56mL， 故D正确。 选A。 |
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