取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL 然后向其通入一定量的CO2气体 得到溶液A 向A中逐滴缓

高中 已帮助: 时间:2025-05-22 02:27:30

取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL,然后向其通入一定量的CO2气体,得到溶液A,向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的CO2气体体积(标准状况)与所加
HCl溶液的体积之间关系如图所示,下列有关说法不正确的是
A.A溶液中溶质Na2CO3和NaHCO3物质的量比为1:1
B.A溶液中溶质NaOH和Na2CO3物质的量比为1:1
C.原NaOH溶液物质的量浓度为0.075mol/L
D.通入CO2气体在标况下的体积为56mL

难度:⭐⭐⭐

题库:高中,化学

标签:溶质,溶液,物质

参考解答

用户头像

473***131

2025-05-22 02:27:30

A

CO2与NaOH溶液反应有如下两种“边界”情况:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O…①
CO2+NaOH=NaHCO3…②
故反应后溶液中溶质的成分可有如下可能:Na2CO3和NaOH、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3
当将稀盐酸逐滴滴到碳酸钠溶液中时,Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的:
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl…③
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑…④
并且可以看出,当反应完全进行时,两个过程消耗HCl的量相等.
若溶液中还有氢氧化钠,则首先发生反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O…⑤
设反应产生CO2之前消耗盐酸的体积为V1,从开始产生CO2至反应结束消耗盐酸的体积为V2
将各种反应的情况总结如下表:
溶液中溶质的成分
Na2CO3和NaOH
Na2CO3
Na2CO3和NaHCO3
NaHCO3
NaHCO3
向溶液中逐滴加入稀盐酸发生的反应
依次是⑤③④
依次是③④
依次是③④


V1与V2的关系
V1>V2
V1=V2
V1<V2
V1=0,V2>0
V1=0,V2>0
分析题中的图象:
(1)V1=50mL,V2=75mL-50mL=25mL<V1,据此判断溶液中溶质的成分是Na2CO3和NaOH.
根据上面⑤③④三个化学方程式可知,NaOH和Na2CO3的物质的量之比等于消耗盐酸的体积之比,则
n(NaOH):n(Na2CO3)=(75mL-50mL):25mL=1:1.
故A不正确,B正确;
(2)当加入盐酸75mL时,溶液溶质为NaCl,此时n(Na)=n(HCl)=0.075mL×0.1mol·L-1=0.0075mol,
所以n(NaOH)=0.0075mol,
c(NaOH)=0.0075mol/0.1L
=0.075mol·L-1
故C正确;
(3)50mL~75mL发生的反应为HCO3+H=H2O+CO2↑,n(HCl)=0.025L×0.1mol·L-1=0.0025mol,
则V(CO2)=0.0025mol×22.4L·mol-1=0.056L=56mL,
故D正确。
选A。

上一篇 在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3 将其加热到150℃ 经充分反应后 容器内

下一篇 在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3 将其加热到150℃ 经充分反应后 容器内

相似问题