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工业生产纯碱的工艺流程示意图如下： 完成下列填空： （1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式A． ，B. （2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干 （3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 ．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 （4）碳酸化后过滤、滤液D最主要的成分是 (填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是 (5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方式程为 ，滤液D加石灰水前先要加热，原因是 (6)产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为 (注明你的表达式中所用的有关符号的含义) |
参考解答
473***131
2025-05-22 11:41:28
| （1）Ca(OH)2或CaO Na2CO3 （2）溶解 过滤 蒸发 过滤 （3）有晶体析出(或出现浑浊) 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大 （4）NH4Cl 取样，加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明该阴离子是氯离子 (5)NH4+＋OH－=NH3↑＋H2O 防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀 (6)w(NaHCO3)＝  (设加热前质量为m1，加热后m2 ) |
试题分析：（1）粗盐水中含有Mg2＋ 、Ca2＋ 、用Ca(OH)2或CaO将Mg2＋ 转化为Mg(OH)2 ,再用Na2CO3将Ca2＋ 转化为CaCO3沉淀，答案：Ca(OH)2或CaO Na2CO3 ⑵实验室提纯粗盐的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干几步；答案为：溶解 过滤 蒸发 过滤 （3）纯碱生产中碳酸化时，会看到溶液中析出晶体，这是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故答案为：碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大； （4）根据操作过程，氨化后通入二氧化碳的溶液发生复分解反应：H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，最终得到NH4Cl还有NaHCO3等，碳酸氢钠溶解度很小而结晶，故酸化后滤液的主要成分为：NH4Cl；检验其中的Cl―离子时，要经过取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子，答案：NH4Cl 取样，加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明该阴离子是氯离子。 (5)滤液中主要含有的是氯化铵，其和石灰水反应时：NH4＋+OH－  NH3↑+H2O，滤液D加石灰水前先要加热，原因是防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀，答案为：NH4＋+OH－NH3↑+H2O，防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀(6)假设加热前纯碱的质量为m1，加热后的质量为m2，则加热损失的质量为：m1-m2，则纯碱中碳酸氢钠的质量为： ；故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为＝，答案为：w(NaHCO3)＝ (设加热前质量为m1，加热后m2 ) |
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