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将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则
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参考解答
473***131
2025-05-22 22:57:41
| C |
试题分析：A、将Na2O2和Al同时放入一定量的水中，发生反应：2Na2O2 + 2 H2O = 4NaOH+O2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 n( Na2O2 )= 0.2mol n (O2) = 0.1mol V(O2)=2.24L n(Al)= 0.2mol n (H2) = 0.3mol V(H2)=6.72L 故反应过程中得到的气体V总=8.96L，错误； B、反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，由电荷守恒知： c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（AlO2-）-c（H+），错误； C、根据方程式进行计算得到：将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中后溶液的成分是0.2molNaOH和0.2mol NaAlO2，再通入0.3molHCl气体，反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，生成0.1molAl(OH)3，质量为7.8g，正确。 D、反应后溶液的成分是0.3molNaCl 0.1molNaAlO2，所以c(NaCl)= 0.3mol/0.2L=1.5 mo/L，错误。2O2和Al与水的反应，在化学选择题中电荷守恒法的应用，元素守恒法的应用。 |
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