（13分）某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性 以NH3为例设计了如下图实验（夹持设备略去） I

（13分）某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH3为例设计了如下图实验（夹持设备略去）  I．检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹II，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A中气体进入B中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯。 II．当D中有明显现象时关闭弹簧夹II；打开弹簧夹I （1）能证明有氨气产生的现象是                          ；氨分子电子式为            。 （2）C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为        反应（填“吸热”或“放热”）NH3在 C中反应的化学方程式为                                                         。 （3）D中产生红棕色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为：                             （4）F中也产生大量白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比n(NH3):n(Cl2)               （5）用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH3气体的原因                         ，比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K1和三颈瓶中溶液的平衡常数K2大小关系，K1   K2(填“<”“=”“>”)。

参考解答

473***119

2025-03-07 17:25:42

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（13分） （1）A中湿润的红色石蕊试纸变蓝； (2分) （2）放热 ， 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O，2NH3 +3CuO 3Cu +N2+ 3H2O （3分） （3）HNO3 + NH3 = NH4NO3 （2分） （4）8:3 （2分） （5）NH3 + H2ONH3.H2ONH4+ + OH- △H ﹤0，氢氧化钠使c(OH-)增大，平衡逆向移动，同时氢氧化钠溶于水放出大量热，也使平衡逆向移动，产生大量氨气； （2分） K1小于K2 （2分）

试题分析：（1）氨气溶于水显碱性可以使红色石蕊试纸变蓝，所以A中湿润的红色石蕊试纸变蓝能证明有氨气产生，氨分子电子式为； （2）说明反应放热为铜丝继续保持保持红热，该反应为4NH3 +5O2 4NO + 6H2O，2NH3 +3CuO 3Cu +N2+ 3H2O； （3）D白烟主要是HNO3和NH3反应生成的NH4NO3，所以产生白烟的化学方程式为HNO3 + NH3 = NH4NO3； （4）F中发生反应3Cl2+8NH3=6NH4CL+N2，则反应物的物质的量之比n(NH3):n(Cl2)为8:3； （5）A中存在化学平衡NH3 + H2ONH3.H2ONH4+ + OH- △H ﹤0，氢氧化钠使c(OH-)增大，平衡逆向移动，同时氢氧化钠溶水放出大量热，也使平衡逆向移动，所以能产生大量NH3气体；化学平衡常数K的大小只有温度决定，三颈瓶中氢氧化钠溶于水放出大量热，溶液温度升高，故K1小于K2。 点评：本题考查氮元素物质的还原性及化学反应平衡的知识，有一定的难度，要求考生熟悉掌握相关知识。

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