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氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的 _______，反应的化学方程式为___________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中___________②反应的化学方程式
______________________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚
打开K2③____________________④____________________
参考解答
473***112
2025-01-21 06:54:56
答案：(1)① A;2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
② a→d→c→f→e→i;
(2)①红棕色颜色变浅，最后褪为无色;②8NH3+6NO2 =7N2 +12H2O;
③水倒吸入Y管中;④该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。
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