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| 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的一种单质硬度很大，C燃烧时使火焰呈现黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物E，试根据以上叙述回答： （1）元素名称：A______ B______ C______ D______ （2）E与A的最高价氧化物反应的方程式为______ （3）D在周期表中的位置______， （4）9克A单质充分燃烧后的产物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶质及其物质的量为______． （5）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： ______． |
参考解答
473***129
2025-05-09 06:08:53
| （1）C燃烧时使火焰呈现黄色．则C为Na；C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物E，则B为O、E为Na2O2、D为S；A和B原子有相同的电子层数，且A的一种单质硬度很大，则A为C． 故答案为：碳，氧，钠，硫； （2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑， 故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑； （3）硫元素在第三周期，ⅥA主族，故答案为：第三周期 第VIA族； （4）9g碳完全燃烧生成0.75mol二氧化碳，通入含1mol氢氧化钠的溶液中，0.5molCO2与NaOH反应生成0.5molNa2CO3，剩余0.25molCO2与0.25molNa2CO3反应生成0.5molNaHCO3，故答案为：0.25molNa2CO3 0.5molNaHCO3； （5）D的最高价氧化物的水化物是硫酸，浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水， 反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）
故答案为：C+2H2SO4（浓）
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