现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T能形成双原子分子 原子间存在3

参考解答

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2025-05-09 10:14:41

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由能形成双原子分子，原子间存在3对共用电子对知，T元素最外层5个电子，主族元素的族序数=其最外层电子数，T是氮元素； 由M层有3个电子知，其核外电子排布是2、8、3，故X是铝元素； 由最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高氧化物是一种固体，用于生产光导纤维，光导纤维的主要是二氧化硅，所以Y是硅元素； 由最高正价为+7价，主族元素的族序数=其最外层电子数，且是短周期元素，氟没有正化合价，所以是氯元素． （1）Z是氯元素，最外层7个电子，容易得一个电子达到8电子稳定结构，离子结构示意图为 ，Y形成的最高价氧化物是二氧化硅，硅最外层4个电子，易形成4个共价键，故答案为： ；4； （2）X的最高价氧化物是Al2O3，Al2O3是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应生成盐和水， 故答案为：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4-； （3）Z的非金属性比T元素强，判断非金属性的方法有：非金属间的置换反应，其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，其气态氢化物的稳定性等， 故答案为：3Cl2+2NH3═N2+6HCl（或3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl）； （4）由题意知，XT是AlN，X的最高价氧化物是Al2O3，根据元素守恒知，逸出具有可燃性的气体是CO，碳是还原剂，氮气是氧化剂，故答案为： ．

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