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| I.根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可以判断分子或离子的空间构型。 请回答下列问题： ①解释CO2为直线型分子的原因 ； ② PbCl2分子的立体构型为 ，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性” ），其中Pb原子的杂化轨道类型为 。 II.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题： （1）铜原子基态电子排布式为 ； （2）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g/cm3,则铜晶胞的体积是 cm3，晶胞的质量是 克，阿伏伽德罗常数为 （列式计算，已知Ar（Cu）=63.6）。 |
参考解答
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2025-05-08 01:04:46
| I. (1) ①CO2属n＋m＝2，SP杂化，故为直线形 （每空2分） ②折线形（或V形） 极性分子 SP2 （每空1分） II.（1）1s22s22p63s23p63d104s1 （2）4.70×10-23 4.23×10-22  |
| I. (1)CO2中中心原子碳原子的孤对电子对数是（4－2×2）÷2＝0，即碳原子是sp杂化，所以是直线型结构。 ②PbCl2中中心原子Pb原子的孤对电子对数是（4－1×2）÷2＝1，即Pb原子是sp2杂化，所以是V型结构。 II.（1）根据构造原理可知，基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 。 （2）边长是361pm，所以体积是  。根据密度可知晶胞的质量是 。由于铜晶胞中含有的铜原子数是8×1/8+6×1/2=4，所以有 ，因此 。 |
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