（1）甲醛易溶于水的原因是_____________________________________
| （1）甲醛易溶于水的原因是_______________________________________。 （2）沸点：甲醇_______甲醛(填“>”或“<”)；原因：_________________________。 （3）为了减缓温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2 。若有2mol CH4生成，则有 mol σ键和 mol π键断裂。 （4）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为____________________________(填序号)。 |
参考解答
473***129
2025-05-08 09:16:07
| ．（9分）（1）甲醛与水分子间形成氢键（2分） （2）＞（1分）；甲醇分子间有氢键（2分） （3）12 （1分） 4（1分） （4）①⑤③②④⑥ （2分） |
试题分析：（1）由于甲醛与水分子间形成氢键，所以甲醛是易溶于水的。 （2）由于甲醇分子间有氢键，所以甲醇的沸点高于甲醛的沸点。 （3）如果有2mol CH4生成，则必然有2molCO2和8mol氢气参加反应。由于单键都是σ键，二双键是由1个σ键和1个π键，因此在反应中有12mol σ键和4mol π键断裂。 （4）CO2、CS2是分子晶体，但二硫化碳的分子间作用力强于CO2的分子间作用力，所以熔点是二硫化碳的高于CO2的；氯化钠是离子晶体，金属钠是金属晶体，熔点低于氯化钠的。硅和金刚石都是原子晶体，但由于金刚石中共价键强于硅中的共价键，所以金刚石的熔点最高，则6种晶体的熔点从低到高的顺序为①⑤③②④⑥。 点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。试题紧扣教材，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣，增强学生的学习自信心。 |
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