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| 工业上处理含Cr2O72-的酸性工业废水用以下方法： ①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀； ②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成； ③ 过滤回收沉淀，废水达排放标准，试回答： (1)电解时的电极反应，阳极___，阴极___。 (2)写出Cr2O72-转变成Cr3+的离子方程式____。 (3)电解过程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？__________________ (4)能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？__________________ |
参考解答
473***123
2025-04-01 16:24:46
| (1)Fe-2e-=Fe2+ ；2H++2e-=H2↑ (2) 6Fe2+ +Cr2O72- +14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O (3)由于阴极H+放电，破坏了水的电离平衡，H2O  H++OH-， c(OH-)逐渐增大并向阳极移动，与Fe3+ 、Cr3+形成Fe(OH)3、 Cr(OH)3沉淀。 (4)不能用石墨电极代替Fe电极。因为Fe电极在电解过程中产生还原性的Fe2+ ，将溶液中Cr2O72-还原为 Cr3+ 而除去，若改用石墨电极，阳极产生的是Cl2，不能将Cr2O72-还原为Cr3+。 |
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