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化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据： H—S：364 kJ·mol－1，S—S：266 kJ·mol－1，S===O：522 kJ·mol－1， H—O：464 kJ·mol－1。 (1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热： 2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是8元环状分子(提示：由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S，然后计算)，则Q＝_________。 (2)标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a＞2b时，反应放热____________kJ·mol－1；当a＜2b时，反应放热____________kJ·mol－1。 (3)又已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1请写出(1)中反应若生成气态水时的热化学方程式                                          。

参考解答

473***127

2025-04-27 03:45:47



(1) 154 (2) 154b/22.4 154a/44.8 (3) 2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－66 kJ·mol－1

反应热ΔH=反应物的键能之和—产物的键能之和 （1）ΔH=2×2×364+2×522—3×266—2×2×464=—Q，可知Q=154 （2）2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l) 当a＞2b时，H2S过量，以SO2的量进行计算，反应放热为： kJ·mol－1； 当a<2b时，SO2过量，以H2S的量进行计算，反应放热为：=154a/44.8kJ·mol－1； （3）反应①2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－154 kJ·mol－1 反应②H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1 由盖斯定律①+2×②可知：2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－66 kJ·mol－1

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