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| 有一包白色粉末可能由Na2SO4，CaCO3，BaCl2，NaCl中的一种或几种组成．做实验有如下现象： （1）将少量白色粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液． （2）向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出． （3）向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成． 试推断：该粉末一定含有______和______，一定不含有______，可能含有______． |
参考解答
463***137
2025-06-19 15:44:00
| 根据（1）的现象可以知道在该混合物中能够产生的沉淀为：碳酸钙以及硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡，而实验（2）中加入稀硝酸后沉淀溶解并有气体放出，而硫酸钡不溶于水也不溶于稀硝酸，所以说明该白色固体为碳酸钙，根据实验（3）向（1）中的滤液中加入稀硫酸后生成了白色沉淀，能够和硫酸反应生成沉淀的只有氯化钡，综上分析可以得出该粉末中一定含有碳酸钙和氯化钡，一定不含硫酸钠，由于所描述的现象中没有涉及到氯化钠，所以该物质中可能含有氯化钠． 故答案为：CaCO3；BaCl2；Na2SO4；NaCl． |
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