（8分）请将6种物质: N2O FeSO4 Fe(NO3)3 HNO3和Fe2(SO4)3 H2O分
| （8分）请将6种物质: N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3 H2O分别填入下面对应的横线上,组成一个配平的化学方程式:方程式为: （1） + → + + + （2）反应物中发生氧化反应的物质是 ,被还原的元素是 。 （3）反应中1mol氧化剂参加反应时转移电子的物质的量为 mol |
参考解答
463***137
2025-06-17 16:41:02
| (1) 30HNO3 + 24FeSO4 = 8Fe(NO3)3 + 8Fe2(SO4)3 + 15H2O + 3N2O↑ (2) FeSO4 N (3) 0.8 (每空2分) |
| （1）硝酸的氧化性强于铁离子的，所以在该反应中，氧化剂是硝酸，还原产物是N2O；还原剂是硫酸亚铁，氧化产物是硝酸铁、硫酸铁，所以方程式为30HNO3 + 24FeSO4 = 8Fe(NO3)3 + 8Fe2(SO4)3 + 15H2O + 3N2O↑。 （2）发生氧化反应的物质是硫酸亚铁，被还原的元素是氮元素。 （3）氮元素的化合价从＋5价降低到＋1价，所以根据方程式可知，做为氧化剂的硝酸是参加反应的硝酸的1/5，因此1mol氧化剂发生还原时转移电子是1/5mol×4＝0.8mol。 |
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