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| 15.8gKMnO4与100mL12mol/L过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O，通过计算回答： （1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？ （2）有多少摩尔HCl被氧化？ （3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？ |
参考解答
463***137
2025-06-17 19:19:48
| （1）5.6L （2分） （2）0.5mol（3分） （3） 100.45g（3分） |
试题分析：（1）15.8g高锰酸钾的物质的量＝15.8g÷158g/mol＝0.1mol 浓盐酸的我知道＝0.1L×12mol/L＝1.2mol 根据方程式可知 2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O 2mol 16mol 5mol 0.1mol 0.8mol 0.25mol 这说明反应中浓盐酸是过量的，因此生成的氯气在标准状况下的体积＝0.25mol×22.4L/mol＝5.6L （2）被氧化的氯化氢生成了氯气，因此根据氯原子守恒可知，被氧化的氯化氢的物质的量＝0.25mol×2＝0.5mol。 （3）根据氯原子守恒可知，溶液中氯离子的物质的量＝1.2mol－0.5mol＝0.7mol，则根据氯原子守恒可知生成的氯化银的物质的量是0.7mol，质量＝0.7mol×143.5g/mol＝100.45g。 |
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