(10分)将1.52g铜镁合金完全溶解于50.0mL密度为1.40g/mL 质量分数为63.0%的浓
| (10分)将1.52g铜镁合金完全溶解于50.0mL密度为1.40g/mL、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。求： （1）浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。 （2）该合金中铜与镁的物质的量之比为 。 （3） NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 。 |
参考解答
463***137
2025-06-17 19:29:01
| （1）C(HNO3)=14mol/L；（2）2:1；（3）80% |
试题分析：（1）根据金属的物质的量浓度与质量分数的换算关系可知:C='(ρ×1000×ω)÷M' ='(1.40×1000×63.0%)' ÷63=14mol/L；在化学反应中金属失去的电子的物质的量等于硝酸得到的电子的物质的量等于形成沉淀时的氢氧根离子的物质的量。铜镁都是+2价的金属，金属增加的质量就是OH-的质量。m(OH-)= 2.54g-1.52g=1.02g。n(OH-)=1.02g÷17g/mol=0.06mol.则n(Mg)+n(Cu)=0.03mol.因为24 n(Mg)+64n(Cu)= 1.52。n(Mg)='0.01mol;' n(Cu)=0.02mol.所以该合金中铜与镁的物质的量之比为0.02:0.01=2:1.（3）1120mL混合气体的物质的量是0.05mol。假设NO2和N2O4的混合气体中，NO2的物质的量是x,则N2O4的物质的量是(0.05-x)mol.根据电子守恒可得x+2(0.05-x)= 0.06mol.解得x=0.04mol.对于气体来说，气体的体积比等于它们的物质的量的比。所以NO2的体积分数是(0.04mol÷0.05mol)×100%=80%。 |
相似问题
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌 硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时 被还原的硝酸的物质的量为 (
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 ( )。A．2 mol B．1 mol C．0 5 mol D．0 25 mol
黑火药是中国的“四大发明”之一 黑火药在发生爆炸时 发生如下的反应：2KNO3+3C+S═K2S+N
黑火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．其中被还原的元素是______，还原剂是______．若有
水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋aOH－=Y＋S4O62－
水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋aOH－=Y＋S4O62－＋2H2O。下列说法中，不正确的是 ( )。A．S2O32－是还原剂B．Y的化学
为了测定某铜银合金成分 将30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的浓硝酸中 待反应完全
为了测定某铜银合金成分，将30 g合金完全溶于80 mL 13 5 mol L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到0 3 mol气体，并测得溶液中c(H+)是1 mol L。假设反
在一个氧化还原反应体系中反应物 生成物共六种粒子 Fe3+ NO3— Fe2+ NH4+ H+ H2
在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3—、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列叙述正确的是A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B．该
