在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 氧化剂与被氧化H
在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比为( )
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参考解答
在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,当有16molHCl参加反应时,生成5molCl2,Cl元素化合价升高,被氧化,则氧化剂为2mol,被氧化的HCl为10mol,二者物质的量之比为1:5, 故选C. |
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