某体系中存在如下反应：① ②(1)反应①中H2S作_______剂 反应②属于_____

某体系中存在如下反应： ①       ② (1)反应①中H2S作_______剂，反应②属于_______反应。(填“氧化”或“还原”) (2)若在反应①中失去0.2 mol电子，则反应②中可生成_______g碘。 (3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：______。 (4)由上述反应可推知_______。 a．氧化性：K2SO4＞KIO3           b．酸性：HIO3＞H2SO4 c．还原性：H2S＞I2              d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

参考解答

463***137

2025-06-17 08:39:34



(1)还原 还原 (2)5.08 (4)c

(1)反应①中S元素化合价升高，是氧化反应，H2S作还原剂。反应②中I元素化合价降低，是还原反应。 (2)氧化还原反应中得失电子数相等，反应①中失去0.2 mol 电子，反应②中必然得到0.2 mol电子，生成碘0.02 mol，质量为5.08 g。 (3)调整化学计量数使两个方程式得失电子数相等，将两个方程式相加，电子由S转移到I，电子转移数为40。 (4)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知氧化性KIO3＞K2SO4，同理，还原性H2S＞I2，反应过程中有H2SO4生成，酸性逐渐增强，根据该反应无法比较HIO3、H2SO4的酸性，故只有c正确

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