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参考解答
463***137
2025-06-17 15:04:15
| C |
试题分析：设FeI2的物质的量为n。这里涉及到还原性强弱问题 I-比Fe2+的还原性强，当Fe2+有一半被氧化成Fe3+时,I- 已经反应完了。 由电子得失守恒：Fe2+ --- Fe3+失1个电子 (3.36¸22.4)´2 =' 2n' + n/2 n=0.12mol c(FeI2 )=0.12/0.1=1.2mol/L 故选C 点评：氧化还原反应的相关计算，注意把握得失电子守恒在氧化还原反应计算的优势。 |
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