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| 已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性． （1）用电离方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：______； （2）常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系，用＞连接：______； （3）配平以下氧化还原反应方程式：  （4）称取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中． ①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H+的物质的量为______mol； ②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为______mol． ③原试样中H2C2O4?2H2O的物质的量为______ mol，KHC2O4的质量分数为______． |
参考解答
463***137
2025-06-17 10:39:21
（1）NaHC2O4溶液显酸性的原因是：HC2O4-  H++C2O42-，电离程度大于水解程度， 故答案为：HC2O4- H++C2O42-； （2）向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时，二者恰好反应，所得溶液为草酸钠溶液，在该溶液中，直接电离出的钠离子和草酸根浓度最大，但是草酸根会水解，所以c（Na+）＞c（C2O42-），草酸根水解生成草酸氢根和氢氧根，溶液显碱性，水电离会生成一部分氢氧根，所以c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）， 故答案为：c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）； （3）反应中根据氧化剂得失电子守恒可知氧化剂和还原剂物质的量之间的关系为：2MnO4-～5H2C2O4，在根据电荷守恒和质量守恒可写出反应方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2；5；6；2；10；8； （4）①根据中和反应的实质知道氢离子的物质的量即为氢氧化钠的物质的量，即0.25mol/L×0.02L=0.005mol， 故答案为：0.005mol； ②氧化剂和还原剂物质的量之间的关系为：2MnO4-～5H2C2O4，滴加0.10mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，即消耗高锰酸根离子0.10mol/L×0.016L=0.0016mol，所以该溶液中还原剂的物质的量为
故答案为：4×10-3mol； ③设原样品中含有H2C2O4?2H2O的物质的量为x，含有KHC2O4的物质的量为y，则2x+y=5×10-3mol，x+y=4×10-3mol， 解得x=10-3mol，y=3×10-3mol，所以
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